化学平衡移动教学设计（化学平衡移动）
关于化学平衡移动教学设计，化学平衡移动这个很多人还不知道，今天菲菲来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！
1、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
2、影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移 减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移 增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。
3、也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。
4、2，压强。
5、增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。
6、可以理解为向气体体积小的方向移动。
7、你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。
8、4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。
9、减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。
10、可以理解为向气体体积大的方向移动。
11、4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。
12、说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。
13、3温度升高温度，平衡向吸热的方向移动降低温度，平衡向放热方向移动3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
14、降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。
15、 我是纯属喜欢帮人才回答的，希望能帮到更多的人理解。
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